根据下列实验方法和现象.得出结论正确的是 A．某溶液生成白色沉淀.则原溶液中一定含有Cl- B．某溶液生成白色沉淀.则原溶液中一定含有SO42- C．某溶液溶液呈红色.则原溶液中一定含有Fe3+ D．某溶液有气体产生.则原溶液中一定含有CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（）

A．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^—

B．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄²^—

C．某溶液溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe³⁺

D．某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO₃²^—

【答案】

【解析】

试题分析：A.滴加硝酸银产生白色沉淀，此沉淀可能为硫酸银或碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl^—。A错误。

B.滴加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能为氯化银或碳酸钡，所以原溶液中不一定含有SO₄^2—。B错误。

C.正确

D.滴加稀盐酸产生无色气体，此气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中不一定含有CO₃^2—。D错误

考点：离子的检验

点评：解决此题注意离子检验过程中实验方案的严密性。特别的有些试剂的滴加先后顺序要注意。

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（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

50₂

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

0.085cV

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃．

（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是

；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是

．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是

（C₆H₁₀O₅）n

；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是

碘酒

．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为

60%

．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．

(1)某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO₃的实验方案．经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是________．

方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；

方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液；

方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．

(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1：1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．

步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃－35℃(大于35℃时NH₄HCO₃会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．

请回答下列问题：

①为控制反应温度在30℃～35℃，应采用的操作方法是________．

②装置B中试剂是________，它的作用为________．

③装置C中的化学方程式为________．

④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________．

⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的．

答：________．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH₃和CO₂为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO₃的实验方案。

方案1：分别将CO₂和NH₃通入到饱和食盐水中；

方案2：将CO₂通入到含NH₃的饱和食盐水中；

方案3：将NH₃通入到含CO₂的饱和食盐水中。

(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处

________________________________________________________________________。

(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。

步骤2：制备NaHCO₃。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO₃。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH₄HCO₃会分解)和CO₂的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

请回答下列问题：

①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。

②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。

③检验步骤2中所得晶体是NaHCO₃而不是NaCl的实验方法和现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④设计一个简单的实验方案证明Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

试题分类