题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个
C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－
D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－
某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为
A．2:3 B．3:2 C．1:4 D．4:1
下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，
（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。
（3）反应③的离子方程式：________________________。
（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。
（5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
以下叙述中错误的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量。
B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来。
C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。
D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应。
常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（ ）
①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④
等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是：
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
