题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+ |
| B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
| C、向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．活泼金属钠和盐的反应是和盐中的水反应；
B．Fe（SCN）3是溶液；
C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙；
D．硫酸钡是白色沉淀．
B．Fe（SCN）3是溶液；
C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙；
D．硫酸钡是白色沉淀．
解答：
解：A．活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B．Fe（SCN）3是溶液，不是沉淀，故B错误；
C．少量碳酸氢钠与过氢氧化钙完全反应生成碳酸钙：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．反应生成硫酸钡是白色沉淀，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，离子方程式：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+CO2↑+H2O，故D错误．
故选：C．
B．Fe（SCN）3是溶液，不是沉淀，故B错误；
C．少量碳酸氢钠与过氢氧化钙完全反应生成碳酸钙：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．反应生成硫酸钡是白色沉淀，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，离子方程式：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+CO2↑+H2O，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，C为易错点．
练习册系列答案
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用nA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1nA |
| B、1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为nA |
| C、1L 0.1mol?L-1 C6H5ONa溶液中所含C6H5O-个数为0.1nA |
| D、标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2nA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
| B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
| D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
| B、常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
| C、17g NH3中含有3NA个氢原子 |
| D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Al3+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、Ag+、K+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |