Question

9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列说法不正确的是（　　）

• A． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
• B． O₂在正极发生还原反应
• C． 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
• D． 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

Answer 1

分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，结合原电池的工作原理解答该题．

解答 解：A．电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故A错误；
B．正极上通入空气，氧气得电子，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．