题目内容
【题目】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） 
A.电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O
【答案】D
【解析】解：A、燃料电池都是燃料在负极失电子，氧气在正极得到电子，所以b电极为正极，故A错误； B、在电池内部阴离子向负极移动，而不是电子移向负极，故B错误；
C、若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水，所以电极反应为2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H2O，故C错误；
D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣═2CO2+2H2O，故D正确；
故选D．
【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．
