题目内容
【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在图中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .
【答案】
(1)O2﹣>Na+>Al3+
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO4
(3) 或
(4)AD
(5)H2O>NH3>CH4
【解析】解:由元素周期表的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2﹣>Na+>Al3+ , 所以答案是:O2﹣>Na+>Al3+;(2)②⑦是C、Si,是同主族元素,根据元素周期律:从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,H2CO3>H2SiO3 , ③为N,非金属N>C,元素的非金属性越强,对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性:HNO3>H2CO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO4;(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH、NaClO等,对应的电子式分别为 、 ,所以答案是: 或 ;(4)过氧化氢在二氧化锰或氯化铁催化作用下分解生成氧气,B、C均与过氧化氢发生氧化还原反应,所以答案是:AD;(5)非金属性O>N>C,对应氢化物的稳定性为H2O>NH3>CH4 , 所以答案是:H2O>NH3>CH4 .