Question

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为

 

，原子结构示意图为

 

；
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程

 

；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是

 

；写出该反应的化学方程式

 

．
（4）试用化学方法将X的单质和X的氢化物区别开来

 

．
（5）试举出一种物质既含有极性键，又含有非极性键，还含有配位键和离子键的化合物

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,原子结构示意图,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学键与晶体结构

分析：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，则M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，据此解答．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
则n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，则M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为：，
故答案为：20；；
（2）CaCl₂属于离子化合物，用电子式表示CaCl₂的形成过程为，
故答案为：；
（3）Ca与水剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂，溶液呈碱性，故现象为：开始下沉，并迅速产生气泡，后上浮在水面上继续剧烈反应而减小，最后消失．水逐渐变浑浊，溶液变红，该反应化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案为：开始下沉，并迅速产生气泡，后上浮在水面上继续剧烈反应而减小，最后消失．水逐渐变浑浊，溶液变红；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）根据两者组成元素不同，用燃烧的方法，产物不同，故答案为：将两种物质取少量分别放在干燥的氧气里充分燃烧，并将燃烧产物通入盛有无水硫酸铜白色粉末干燥管，能使白色粉末变蓝的原物质是CaH，没有明显变化的原物质是Ca；
（5）一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，铵根离子之间有配位键，如CH₃COONH₄既含有极性键，又含有非极性键，还含有配位键和离子键，故答案为：CH₃COONH₄．

点评：本题考查离子方程式的计算、结构性质位置关系应用、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．