题目内容

月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法不正确的是

A．原子核内有2个质子

B．和属于同种元素

C．和互为同位素

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的失电子能力

 

D

【解析】

试题分析：A．24He原子核内含有2个质子，故A正确；B.质子数相同的原子为同种元素，B正确；C.23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故答案选D.

考点：元素、同位素

 

练习册系列答案
相关题目

（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

 

下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.

 

在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为

A．AB B．A2B C．AB2 D．AB3

 

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

C．标准状况下，2NA 个H2O的体积约为44.8 L

D．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

 

【化学选修3 物质结构与性质】（16分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

（2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子为 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d= g/cm3。

 

下列说法中正确的是（　　）

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

 

【化学——选修4 有机化学基础】（15分）

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为____ _______；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

 

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。

 

（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

 

湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

 

上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

。

 

 

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