题目内容
在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
| A．Na2SO4 | B．HCl | C．NaCl | D．CuSO4 |
A
解析试题分析：加入硫酸钠不参与电解反应，而其它的三种都要参与电极反应。选A。
考点：考查电解的问题。
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下列叙述正确的是 ( )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
| A．①⑤ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．②⑤ |
在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 ( )
| A．直流电源中，A是正极 |
| B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 |
| C．两铁极上最初析出物相同 |
| D．P池内溶液的质量逐渐减小 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时锌作负极 |
| B．充电时氢氧化铁被氧化 |
| C．放电时溶液的碱性增强 |
| D．充电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原 |
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是（ ）
| A．负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH— |
| B．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| C．理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol |
| D．放电过程中，K+向负极移动 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是
| A．Cd作负极，Co作正极 |
| B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 |
| C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
| D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
| A．I2在石墨上被还原 |
| B．石墨电极为负极，银电极为正极 |
| C．Ag+从负极向正极移动 |
| D．银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+ |