题目内容
（13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。
（1）（2分）①②③④⑤
（2）（5分）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）（4分）偏低 偏低 偏高 不变
（4）（2分）倒掉重配 倒掉重配
解析试题分析：（1）溶液的配制过程：计算—称量（量取）—溶解（稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶。因此其正确的步骤为①②③④⑤。
（2）所需的基本仪器可由实验步骤联想得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
（3）对于误差的分析，应把握住基本的计算公式：
。“没有洗涤烧杯、玻璃棒”，会使得溶质的量减少，从而导致浓度偏低。“加蒸馏水时不慎超过”，会使得体积变大，从而导致溶液浓度偏低。“定容时俯视”实际体积偏小，浓度变大。“少量水残留在容量瓶中”对浓度无影响。
（4）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误。
考点：一定物质的量溶液的配制
点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题。属于课本的基础知识。熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案。另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变。
实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：