题目内容
下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式。①向FeBr2溶液中滴入足量的氯水
2Fe2++2Br－+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl－
②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
H++SO
+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2O
③(NH4)2SO4溶液跟Ba(OH)2稀溶液混合
NH+4+OH－+SO
+Ba2+====NH3↑+H2O+BaSO4↓
④碳酸氢钙溶液中加入大量氢氧化钠溶液
Ca2++HCO
+OH－====CaCO3↓+H2O
解析：①由于FeBr2电离出的Fe2+、Br－均能被Cl2所氧化，当Cl2足量时，FeBr2完全作用，Fe2+与Br－个数之比必为1∶2。
正确的离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－
②1 mol NaHSO4可电离出1 mol H+，而Ba(OH)2为二元强碱，可电离出2 mol OH－，故溶质的物质的量比为2∶1时，反应后溶液呈中性，即2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。但SO沉淀不完全。若溶质的物质的量之比为1∶1时，NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH+H2O，反应后SO沉淀完全，但溶液不呈中性，呈碱性。
正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
③铵盐在溶液中遇浓强碱或加热时才放NH3。该题忽略了反应客观事实，此外，该离子方程式化学计量数违反了物质组成。
正确的离子方程式：2NH
+SO
+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓
④弱酸的酸式盐和碱发生反应时要注意过量问题。哪一种物质完全反应，应按照化学式组成比写离子方程式，或者复杂的反应可先写化学方程式，再改写为离子方程式。
例如此题加入大量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH－====CaCO3↓+CO
+2H2O。
Ca（HCO3）2完全反应，在离子方程式中n（Ca2+）∶n（HCO
）=1∶2；若Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式：Ca2++HCO
+OH－====CaCO3↓+H2O，因为Ca(HCO3)2只部分反应，n（Ca2+）∶n（HCO
）=1∶1即可。
答案：（错误的原因见解析）①2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－
②2H++SO
+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
③2NH
+SO
+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓
④Ca2++2HCO
+2OH－====CaCO3↓+CO
+2H2O
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：
＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
＋OH－＋
＋Ba2+＝NH3↑＋H2O＋BaSO4↓
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
＋OH－＋
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O