Question

下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式．

1．向FeBr₂溶液中滴入足量的氯水

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

2．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

3．(NH₄)₂SO₄溶液跟Ba(OH)₂稀溶液混合

＋OH^－＋＋Ba²⁺＝NH₃↑＋H₂O＋BaSO₄↓

4．碳酸氢钙溶液中加入大量氢氧化钠溶液

Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　1．由于FeBr2电离出的Fe2+、Br－均能被Cl2所氧化，当Cl2足量时，FeBr2完全作用，Fe2+与Br－个数比必为1∶2，正确方程式： 　　2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ 　　2．1mol NaHSO4可电离出1mol H+，而Ba(OH)2为二元强碱，可电离出2mol OH－，故溶质的物质的量比为2∶1时，反应后溶液呈中性，即： 　　2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 　　但沉淀不完全．若溶质的物质的量比为1∶1时，NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH＋H2O，反应后状沉淀完全，但溶液不呈中性，呈碱性．正确的离子方程式：2H+＋＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 　　3．铵盐在溶液中遇浓强碱或加热时才放NH3↑．该题忽略了反应客观事实，此外，该离子方程式化学计量数违反了物质组成．正确离子方程式： 　　2＋＋Ba2+＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓ 　　4．弱酸的酸式盐和碱发生反应时要注意过量问题．哪一种物质完全反应，应按照化学式组成比写离子方程式，或者复杂的反应可先写化学方程式，再改写为离子方程式．例如此题加入大量NaOH溶液，化学方程式为： 　　Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 　　离子方程式为：Ca2+＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2O．Ca(HCO3)2完全反应，在离子方程式中nCa2+∶n＝1∶2；若Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 　　离子方程式：Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，因为Ca(HCO3)2只部分反应，nCa2+∶＝1∶1即可．