题目内容
为了模拟工业生产硫酸的流程，某小组同学设计了如下装置（甲左侧的装置略）：
（1）写出黄铁矿与氧气反应的化学方程式_________________________________________。
（2）在工业生产中，与装置甲作用相同的设备名称是____________，与装置乙作用相同的设备名称是____________。
（3）反应中通入的V（SO2）∶V(O2)=1∶2，其目的是___________________________。
（4）实验时先关闭K1、打开K2，过一会儿再打开K1、关闭K2，在装置乙和丙中产生白雾的是____________。
（5）已知液体X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用是________________________。
（6）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出____________________________________，改进的方法是____________________________________。
（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）接触室 吸收塔
（3）通入适当过量的O2可以提高SO2的利用率
（4）丙
（5）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸（其他合理答案也可）
（6）缺少尾气处理装置，应该在丙、丁后连接盛有烧碱溶液的洗气瓶
解析:（1）考查学生对反应原理的掌握。
（2）根据装置图可知甲的作用是使SO2和O2在催化剂作用下发生氧化反应，所以甲与接触室作用相同，乙中装有浓硫酸应与吸收塔作用相同。
（3）根据反应原理可知氧气过量，可见目的是增大SO2的转化率。
（4）丙，因为水不利于SO3的吸收，易产生酸雾。
（5）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸，起安全瓶的作用。
（6）缺少尾气处理装置，应该在丙、丁后连接盛 有烧碱溶液的洗气瓶，以免污染环境。
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（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀 |
2.7 |
3.8 |
7.5 |
9.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有______________________；
（4）简述洗涤过程的实验操作 ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。
（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）