如下图所示.烧杯中都盛有稀硫酸. (1)A中反应的离子方程式为 , (2)B中的电极反应:Fe: .Sn: .Sn极附近溶液的pH , (3)C中被腐蚀的金属是 .其电极反应式为 . 比较A.B.C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为；

（2）B中的电极反应：Fe：、Sn：、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）；

（3）C中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。

比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

（1）Fe+2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑

（2）Fe－2e^—= Fe²⁺ 、 2H⁺+ 2e^—= H₂↑、增大

（3）Zn、Zn－2e^— = Zn²⁺ 、B＞A＞C

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有机物丙是一种香料，其合成路线如图K294所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰；芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在的条件下，1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个—CH₃。

图K294

已知：R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH

(1)A的结构简式为________________。

(2)D中所含官能团的名称是________________，D不能发生的反应类型有________(填序号)。

a．取代反应 b．加聚反应

c．消去反应 d．氧化反应

(3)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl₃溶液显紫色

b．苯环上的一溴取代物只有2种

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且等距离的Cl^-构成的空间结构为立方体

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个Cs⁺

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂ + O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（）

A、2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂ B、MgO＋H₂ Mg＋H₂O

C、Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂ D、2HgO 2Hg＋O₂

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)

A．C₂H₅OH B．HNO₃

C．NaOH D．HCl

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃ 中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂ 溶液检测SO
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol·L^－1 的Ca(OH)₂溶液

铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图K362所示。下列分析不正确的是(　　)

图K362

A．过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄===2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液

C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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