在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气.不可能发生的反应离子方程式是( )A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通氯气，不可能发生的反应离子方程式是（　　）

	A．	2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
	B．	2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
	C．	2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
	D．	4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

分析 Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，以此解答该题．

解答解：A．通入氯气，首先氧化I^-，可发生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故A不选；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B不选；
C.2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：$\frac{4+2}{2}$=3，即：当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生反应为：6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C选；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D不选．
故选C．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题注意从氧化性、还原性的角度解答．

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I1/kJ•mol^-1	I2/kJ•mol^-1	I3/kJ•mol^-1	I4/kJ•mol^-1	I5/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符号）．
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为

．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

10．化合物Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L^-1），写出该反应的离子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

7．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应中Cl₂发生还原反应
	B．	该反应中S₂O₃^2-为还原剂，Cl^-为还原产物
	C．	脱氯反应后，溶液的酸性增强
	D．	SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作纺织工业的漂白剂

14．下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去．

（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式：Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃．
（2）写出B→C的化学反应方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（3）写出F→H在酸性溶液中发生的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

4．下列表示正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：
	B．	质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
	C．	Na⁺的结构示意图：
	D．	CH₄分子的球棍模型：

11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
	B．	油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
	C．	核磁共振氢谱不能区分CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃
	D．	登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

16．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O （g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式CO+H₂O$→_{△}^{Cu}$CO₂+H₂；
若半水煤气中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H₂）：V（N₂）=4：1．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定．
步骤：用移液管量取V₀mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L^-1的标准盐酸溶液V_lmL，此时再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示剂，达到滴定终点时又用去V₂mL标准盐酸溶液．
第二次滴定达到终点时的现象是当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色．
数据处理：通过V_l和V₂的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成．
若V₁＞V₂，写出此时的溶质的化学式Na₂CO₃和NaOH．
若2V₁=V₂，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
讨论：若V₁＜V₂，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则Na₂CO₃ （填化学式）浓度偏大．

17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据设计要求回答：
（1）反应开始后，C装置中的现象有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成．
（2）B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③控制气流速度．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
（4）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液（填操作名称）．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为CH₄、CH₃Cl（填化学式）．

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