题目内容

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)ZW2的电子式是_________________________。

(3)工业生产单质Y的原理是____________________。(用化学方程式表示)

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是____________________。

(5)0.1mol的单质W与50 mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比是____________________。

(1)Al＞S＞Cl

(2)

(3)2Al2O3 4Al+3O2↑

(4)Be+2NaOHNa2BeO2+H2↑

(5)3∶5


练习册系列答案
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（2012?江苏三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
元素 X Y Z W
原子半径/10-12m 102 110 75 99
主要化合价 -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列叙述正确的是（　　）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）
（2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．
②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
．
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化，YO2分子的空间构型
V形
V形
．
④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
，该配合物的配体是
H2O
H2O
．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
 
，它含有的化学键类型有
 
键、
 
 键和
 
键．

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