下列叙述错误的是 (1)石油裂解.煤的气化.溶液导电都属于化学变化(2)H2S水溶液是弱酸.HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3)H2O.H2S.H2Se的相对分子质量增大.所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键.所以其分子比氯化氢更稳定(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述错误的是

（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化

（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）

【解析】

试题分析：（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化，正确；（2）验证硫元素的非金属性比氯元素弱通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，不能通过比较氢化物水溶液的酸性，错误；（3）H2O之间可形成氢键，故水的沸点应反常的高，错误；（4）氟化氢分子比氯化氢更稳定是因为氟化氢中共价键的键能较大，错误；（5）都是由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如氯化铵，错误，选D。

考点：考查分子结构和性质。

练习册系列答案

相关题目

（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式① 。③ 。

（2）装置B中盛放的试剂是，作用是。

（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11．2 L

B．标准状况下，足量NaOH溶液与2．24 LCl2反应，转移电子数目为0．1 NA

C．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA

D．加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟	利用乙烯可以发生加成反应
B	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C	SO2能使品红溶液褪色	SO2具有还原性
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>①

（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。

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