在373K时.把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡.此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍.则求: (1)开始2s内.以N2O4表示的反应速率. (2)N2O4的平衡转化率. (3)达平衡时.体系的压强是开始时的多少倍? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率。

（2）N₂O₄的平衡转化率。

（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

（1）0.005 mol·L^－¹·S^－¹（3分）

（2）60％（3分）

（3）1.6 （2分）

练习册系列答案

新课程初中学习能力自测系列答案

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率

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