1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液.其物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为( ) A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

A．2.4 g B．3.2 g

C．6.4 g D．9.6 g

解析　混合溶液中n(NO)＝0.1 mol，n(H^＋)＝0.9 mol，3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g·mol^－1＝9.6 g。

答案　D

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是______________________________________________。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意__________；b、与SCN^-反应使溶液变红的______是Fe³⁺。

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　　。

A．分子式是C₇H₇NO₂Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是　　。

⑶B→C的化学方程式是　　。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　。

⑷D→E反应所需的试剂是　　。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　，，。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有－CHO

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　)

A．含有的微粒种类数相同

B．敞口放置后溶液的pH均可能减小

C．都能与SO₂发生氧化还原反应

D．均具有强氧化性

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

B．SO₂具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

(3)当加入Ba(OH)₂溶液的体积在100～200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g)===NH₃(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（）
A、－824.4 kJ••mol-1　 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

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