Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B、常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A
• C、标准状况下，22.4L NO₂和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N_A
• D、将含有1mol FeCl₃的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）₃胶粒的数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

V

22.4

，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；
B、依据溶液PH和离子积常数计算；
C、依据n=

V

22.4

计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；
D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．

解答：解：A、依据n=

V

22.4

，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A，故A错误；
B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数=10L×

10-14

10-12

×N_A=0.1N_A，故B正确；
C、依据n=

V

22.4

计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N_A，故C错误；
D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl₃的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）₃胶粒的数目小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．