题目内容
工业上制NH3的反应，N2＋3H22NH3，ΔH＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是
A．
加催化剂
B．
升温
C．
增大压强
D．
减少H2的浓度
（1）在浓度均为lmol／L的①NaCl ②NH4Cl ③CH3COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是__________ ___(填编号)。
（2）工业上制NH3的反应，N2+3H2 2NH3，⊿H＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是________。
A．加催化剂 B.升温 C．增大压强 D．减少H2的浓度
（3）在其它条件不变的情况下，增加N2的物质的量，H2的转化率______ ___(填增大、减小、不变)
（4）在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。
工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：
NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是 。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用 （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 。
乙：准确称取10.00g样品后，用 （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数
实验结果的评价
实验失败的主要原因及对结果的影响
甲
失 败
乙
成 功
丙
（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是 ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH3。
2NH3，ΔH＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是
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（2）工业上制NH3的反应，N2+3H2 2NH3，⊿H＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是________。
工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：
。请回答：
成 功
成 功
4NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是
，其中作为还原剂的物质是
（填化学式）；若反应中生成了4
mol NO，则需消耗
mol
NH3。