Question

氰（CN）₂为无色可燃性气体，居毒，有苦杏仁味，和卤素单质有相似的性质．
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：

 

（2）已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性．（CN）₂的电子式为

 

，结构式

 

，分子为

 

（“极性”或“非极性”）分子．
（3）CN^-中电子数为

 

，CN^-的电子式是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；
（2）拟卤素的性质与卤素相似，结构完全对称的分子往往是非极性分子；
（3）阴离子的电子数=核内质子数+离子的电荷数；根据氰分子的电子式及阴离子电子式的书写方法进行解答．

解答： 解：（1）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（2）氰分子中键角为180°，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，分子中存在三键，两个碳原子之间形成1个碳碳单键，碳原子与氮原子之间形成三键，所以氰的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，则氰的结构式为：N≡C-C≡N；
氰分子为对称性结构，则氰属于非极性分子，
故答案为：；N≡C-C≡N；非极性；
（3）阴离子CN^-的电子数=13+1=14，CN^-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，故答案为：14；．

点评：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，涉及电子式的书写、化学方程式的书写等知识，题目难度较大，可以根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答，试题有利于培养学生的知识迁移能力．