题目内容

在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时通入N2D．降低温度同时增大压强

B

解析

练习册系列答案
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（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间 0 1 2 4 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q
＞
＞
0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
1.88×10-4 mol/（L?s）
1.88×10-4 mol/（L?s）
．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
C、D
C、D
．
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比
表面积/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．适当升高温度  
B．使用更有效的催化剂  
C．增大压强  
D．循环利用和不断补充氮气    
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．
在密闭容器中进行可逆反应：CO（气）+NO2（气）?CO2（气）+NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡
不移动
不移动
，反应混合物的颜色
变浅
变浅
．
（2）通入CO2气体，平衡
左移
左移
，反应混合物的颜色
变深
变深
．
（3）加入催化剂，平衡
不移动
不移动
．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
 

（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
温度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 
．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是
 
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
 
．

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