已知:①2H2 △H1②3H2+3H2O (g) △H2③2Fe △H3④2Al △H4⑤2Al+2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＜0.△H3＞0 B．△H5＜0.△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1

②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2

③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3

④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4

⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

【解析】

试题分析：A、反应2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)为放热反应，△H3＜0，错误；B、反应2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)为放热反应，△H5＜0，铝比铁活泼，具有的能量高，等量的铝与氧气反应放出的热量比等量的铁多，△H4＜△H3，正确；C、根据盖斯定律：①=（②+③）×2/3，△H1＝（△H2＋△H3）×2/3，错误；根据盖斯定律：③=④—⑤，△H3＝△H4—△H5，错误。

考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质分类或归纳不正确的是

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为和 (填名称)。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为。

（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是 (填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

II、分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；

②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；

③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；

④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；

⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

请回答下列问题：

（1）加入钛酸四异丙酯的作用为。

（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是；

判断反应已结束的方法是。

（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有、。

（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为。

（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是。

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中（填物质名称）往往要过量，理由是。

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀。

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是。

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为。

（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式。

从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是

①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)

A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．①②④正确

（4分）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

（1）X是（填名称）。

（2）X→Y的反应类型是。

（3）写出Y→乙二醇的化学方程式。

（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是。

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