现有4．6gNa.2．4gMg.2．7gAl和6．4gCu.分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯.(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为: . . . .(2)反应结束后.没有剩余的金属是: ,(3)反应结束后.产生气体的物质的量分别为:①投入Na的烧杯.生成气体 mol,②投入Mg的烧杯.生成气体 mol,③投入Al的烧杯.生成气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。

（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。

（2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）；

（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：

①投入Na的烧杯，生成气体________mol；

②投入Mg的烧杯，生成气体________mol；

③投入Al的烧杯，生成气体________mol；

④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性

A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤

某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

A．2.2－二甲基－3－戊烯 B．2.2－二甲基－4－戊烯

C．4.4－二甲基－2－戊烯 D．2.2－二甲基－2－戊烯

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物

C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似

某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。

（2）用双线桥法表示电子的转移情况。

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充入O2

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