Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、检验某物质是否含有Fe₂O₃的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
• C、锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度
• D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）

Answer 1

分析：A、根据△G=△H-T?△S判断；
B、Fe₂O₃难溶于水，应该用盐酸溶解；
C、形成原电池能加快反应速率；
D、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），能否形成沉淀与溶液中的离子浓度有关．

解答：解：A、△G=△H-T?△S＜0，反应自发进行，常温下，4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，已知该反应的气体的物质的量减少，则△S＞0，所以反应的△H＜0，故A正确；
B、Fe₂O₃难溶于水，应该用盐酸溶解，所以检验某物质是否含有Fe₂O₃的操作步骤是：样品粉碎→加盐酸溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液；故B错误；
C、锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，Cu、Zn及稀硫酸能形成原电池，原电池能加快反应速率，故C错误；
D、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），能否形成沉淀与溶液中的离子浓度有关，
当c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）就能析出沉淀，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应的自发性判断，物质的检验，原电池原理的应用，沉淀的转化；属于基本原理的应用的考查，本题难度不大，注意基础知识的积累．