Question

常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4．则原混合气体可能是

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A．H₂和O₂

B．HCl和NH₃

C．H₂和Cl₂

D．CO和O₂

Answer 1

答案：A
解析：

【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论知：在一定温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比． 　　对于A，反应为：2H2＋O22H2O， 　　据题意经计算知余0.05mol，因此A选项符合条件； 　　对于B，反应为：HCl＋NH3NH4Cl， 　　由于NH4Cl是固体，反应完全后，不余气体，因此B选项不符合条件； 　　对于C，反应为：H2＋Cl22HCl， 　　反应前后气体的物质的量不变，即压强不变，也不符合条件； 　　对于D，反应为：2CO＋O22CO2， 　　据反应知，O2过量0.05mol，生成CO2 0.1mol，压强为开始的(0.05mol＋0.1mol)/0.2mol＝0.75即3/4，也不符合条件．