题目内容

两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （   ）
A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13
D
氩18号元素第三层有8个电子，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，可知Y为13号元素。Y第二层有8个电子，推知X为6号元素。答案选D。
练习册系列答案
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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A      B        C       D       E        F      
（2）写出B与C形成的化合物的电子式                  
（3）请写出元素F的价电子排布式                    
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                      （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是                碱性最强的是              呈两性的是          
以下是基态原子的电子排布式的是                        （       ）
A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p6 3p1D．1s22s22p63 s2
下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是
    
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（   ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M（OH）2＞YOH
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在
D．D的单质可使干燥的红色布条褪色
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X—、Y+、Z2+离子，它们的半径之间存在的关系是（  ）
A．X>Y>ZB．Y+ >Z2+ >X-C．Y+ >X— >Z2+D．X—>Y+>Z2+
（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____          
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________

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