题目内容
（分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是 ；
（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为 ；
（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式 ；
（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为 。
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。（1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为 。（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意 22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意 
22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意 
键数目为 。