题目内容
2．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 10g 甲烷所含有的分子数目为NA | |
| B． | 4g 氦气所含有的原子数目为2NA | |
| C． | 1mol 铝原子含有的电子数目为13NA | |
| D． | 电解水若产生2g 氢气，则产生的氧气分子数目为NA |
分析 A、根据分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
B、氦气为单原子分子；
C、铝原子的核外有13个电子；
D、根据电解水的化学方程式来分析．
解答 解：A、10g甲烷中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{10g}{16g/mol}×{N}_{A}$=$\frac{5}{8}{N}_{A}$个，故A错误；
B、4g氦气的物质的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B错误；
C、铝原子的核外有13个电子，故1mol铝含有13mol电子即13NA个，故C正确；
D、根据电解水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，若产生2g氢气即1mol氢气，则生成0.5mol氧气即0.5NA个氧气分子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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13．判断下列说法正确的是（ ）
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| B． | 1L水吸收标准状况下22.4L HCl气体，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液$\frac{1}{10}$ | |
| D． | 1mol/L NaCl溶液与0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 向FeBr2中通入等量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O |
14．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 电解时阴极上析出Cu的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | 能使pH试纸变深红色的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、NO3- |
