题目内容

在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
A

B．H+和HCO3－在溶液中不能大量共存；
C．H+和OH－在溶液中不能大量共存；
D．H+和NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+。
点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；
练习册系列答案
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(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是        ▲      ，不能确定是否含有的离子(M)是        ▲       ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是           ▲                。
(2)沉淀I的化学式为  ▲ ，气体F的电子式为       ▲   。
(3)写出生成A的离子方程式：              ▲                   。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式              ▲                   。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为              ▲                   。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含      ▲       。
下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（   ）
A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆
向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（    ）
A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液
按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）      H2S：                                        
（2）      NH4HSO4：                                   
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:                                         
（4）Na2CO3:                                        
（5）AlCl3＋NaHCO3:                                 
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
水的三态的熵值的大小关系正确的是
A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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