题目内容
【题目】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：
已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：
（1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。
（2）步骤④反应的离子方程式是___。
（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。
（4）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。
【答案】防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化 Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+H2O+CO2↑ 乳酸与碳酸根离子反应，使平衡正移 深 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0，过氧化氢分解放热，温度升高，平衡逆移
【解析】
(1)NH4HCO3受热易分解，所以步骤④需控制反应温度低于35℃；同时，温度高时，亚铁离子易被空气中的氧气氧化。
答案为：防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化
(2)从流程图中可以看出，步骤④是硫酸亚铁与碳酸氢铵反应，生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳气体等，所以反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+H2O+CO2↑
答案为：Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)步骤⑤中，碳酸亚铁发生电离，FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，乳酸与CO32-发生反应，减少了生成物浓度，促使平衡不断地正向移动，最后碳酸亚铁全部溶解，生成乳酸亚铁。答案为：乳酸与碳酸根离子反应，使平衡正移
(4)从图(a)和(b)中可以得出如下信息：双氧水的分解反应、2NO2(g)N2O4(g)都是放热反应。按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深。答案为：深。
因为双氧水分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)=N2O4(g)的平衡逆向移动，c(NO2)增大，所以气体的颜色加深。答案：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0，过氧化氢分解放热，温度升高，平衡逆移。
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【题目】工业上可用
与
合成亚硝酰氯
，可以用于有机合成。回答下列问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
①
②
③
则
__________(用
、
表示)。
(2)
时，在一密闭容器中发生反应：
，其正反应速率表达式
。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号 |
|
|
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
则
__________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
时，向体积为
且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强
随时间
的变化如图1曲线
所示，则
__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线
所示，则改变的条件是_________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值
与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；
的值为______。
