Question

　　有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．

　　(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________、B________、C________、D________．

　　(2)D元素在周期表中属第________周期第________族．

　　(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程________________________________．

　　(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_____________________________．

　　(5)四种元素中，________的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：________________________________________________________．

　S　

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：由B原子L层电子数是K层的3倍可知B的核外电子排布为，为氧元素． 　　A与B在同一周期且A的电子式为，可知A是第二周期第ⅣA族元素，即碳元素． 　　0.1 mol C单质可从酸中置换出2.24 L 即0.1 mol H2说明C为金属，在化合物中的化合价为＋2价，其离子与Ne原子的电子层结构相同，则C为镁元素，形成的离子为Mg2＋． 　　能形成与B离子(O2-)的电子层结构()相同且半径比C离子(Mg2＋)小的，只有 　　Al3＋，所以D为铝元素． 答案：(1)碳　氧　镁　铝 　  　(2)三　ⅢA 　 　 　< span style='font-family:"Times New Roman"'> 　(4)O＝C＝O 　 　(5)Al　Al(OH)3＋NaOＨ====NaAlO2＋2Ｈ2O