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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（  ）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

D

解析

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）
（2012?浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时

Fe（OH）3沉淀完全。

②CrO2—4在酸性环境中发生：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分是         。（写化学式）

（2）写出第③步反应的离子方程式            。

（3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有              。

（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为          。

 

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

 

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡

2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

 

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