题目内容
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于
的浓
中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的
．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原硝酸的物质的量．
(2)合金中银的质量分数．
答案：0.3mol#0.3摩尔;36.0％#36%
解析：
解析：
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(1) 硝酸被还原后的产物是NO或 ，因 被还原得到1molNO或，因此产生气体的物质的量即是被还原的 的物质的量 ．
(2) 因为反应后 ，说明硝酸过量．加反应的硝酸为13.5moL/L×0.080L－1mol/L×0.080L=1mol．
设合金中 Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y．根据其质量为 30.0g，可立方程式：
1mol 参加反应的中有0.3mol被还原，有0.7mol起酸的作用生成硝酸盐，据此有：
联立①、②式，解得： x=0.1mol，y=0.3mol．
要学会从化学方程式中分析某些物质所起的作用．例如在反应  中，起氧化性和酸性的作用；而在反应 中，只起氧化性作用． |
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