题目内容
表中物质的分类组合完全正确的是
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
| 弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
| 非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
解析 A项中HI为强电解质，B项中盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案 D
练习册系列答案
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的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）B的化学式为___▲____， D的化学式为___▲____，
（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：
___▲____
（4）设计实验检验E中所含的阴离子：___▲____
2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是( )
质
＋S6＋＋4O2－
===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有下表中评价合理的是
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
===BaSO4↓
