题目内容
【题目】某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）
（1）X、Y分别是X：___，Y：___。(写化学式)
（2）固体A的主要成分是___。(写化学式)
（3）Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。
【答案】Zn H2SO4 Zn、Ag 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】
废液主要含有
和
，为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有；由于
是过量的，所以固A中含有：
，为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银；滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，为了得到我们可以对其进行加热蒸发。
（1）向废液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应
，然后过滤，得到固体A为（）和液体B为溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，
故答案为：；
；
（2）废液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应，得到固体A为（），
故答案为：；
（3）液体B为溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故Z处的操作是先过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
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