Question

某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

A．BaCl2  B．BaCO3

C．NaOH  D．Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

Answer 1

答案　(1)铁、铜

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)BD

(4)取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全(或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全)

(5)抑制Fe3＋水解(答案合理均可)

(6)蒸发浓缩　过滤

解析　(1)加入过量铁，置换出铜单质。

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)加入X，目的是调pH，并且不能引入新的杂质。

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是：取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。(或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。)

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是抑制Fe3＋水解。

(6)BaCl2易溶于水，若想得固体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得。