在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00 mL的NaClO漂白液(密度为 1.00 g·mL-1).再加入过量的KI溶液．然后.加入适量稀H2SO4.立即以淀粉溶液为指示剂.用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定.到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8 mL．(已知I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6) (1)写出NaClO与KI反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00 mL的NaClO漂白液(密度为

1.00 g·mL^-1)，再加入过量的KI溶液．然后，加入适量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液33.8 mL．(已知I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆)

(1)写出NaClO与KI反应的离子方程式：________________________________．

(2)计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)．

答案：
解析：

(1)ClO^-+2I^-+2H⁺====Cl^-+I₂+H₂O

(2)NaClO～I₂～2Na₂S₂O₃

　74.5 g　　　　2 mol

　m(NaClO)　　0.100×33.8×10^-3mol

　m(NaClO)=

w(NaClO)=×100％=2.52％

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维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂

（填名称），7.5×10^-3mol?L^-1标准碘液，蒸馏水．
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
用左手控制滴定管的

（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是

最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色

最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色

．
③记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为

mg?L^-1．
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是

A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

漂白粉是一种常用的消毒剂．
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：

，漂白粉的有效成分为

．
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L^-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色．结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀．结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂

（填名称），7.5×10^-3mol?L^-1标准碘液，蒸馏水．
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用

（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的

（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视

直到滴定终点，判断滴定终点的现象是

④记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为

mg?L^-1．从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？

（填“是”或“否”）
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是

A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶．

在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00 mL的NaClO漂白液(密度为1.00 g·5mL^-1),再加入过量的KI溶液。然后,加入适量稀H₂SO₄,立即以淀粉溶液为指示剂,用0.100 mol·5L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定,到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液33.8 mL。(已知I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆)

(1)写出NaClO与KI反应的离子方程式:____________________________________。

(2)漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)=__________________________________。