题目内容
【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。
【答案】
V形 H2O 
sp3 AB 155 327
【解析】
通过价层电子对数来判断中心原子的杂化方式、粒子的几何构型；由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465 kJ·mol-1，则F-F键的键能为465 kJ·mol-1÷3=155 kJ·mol-1，同理求S-F的键能。
(1)F的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子为2s22p5，因此基态F原子的价电子排布图为。故答案为：；
(2) [H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=
，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是H2O和
。故答案为：V型；H2O；；
(3)
中N原子杂化轨道数为4+
，N采取sp3杂化；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成的氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，故答案选AB。故答案为：sp3；AB；
(4)由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465 kJ·mol-1，则F-F键的键能为465 kJ·mol-1÷3=155 kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962 kJ·mol-1，则S-F键的键能为1962kJ·mol-1÷6=327 kJ·mol-1。，故答案为：155；327。
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