Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

其中无“0”刻度的是________（填字母）。

（2） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________（填字母）称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

（3） 滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填字母）作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红

（4） 滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________。

（5） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

Answer 1

【答案】 ab A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 0.400 0 97.56%

【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的实验和数据处理。

（1）量筒、容量瓶没有“0”刻度；滴定管、托盘天平、温度计都有“0”刻度；答案选ab。

（2）由于NaOH具有强腐蚀性，称量时，样品应放在小烧杯中称量，答案选A。

（3）用强酸溶液滴定强碱溶液可选用甲基橙、酚酞、甲基红作指示剂，不能选用石蕊作指示剂，主要原因是实验终点时石蕊变色不明显，答案选B。

（4）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。在铁架台上垫一张白纸，其目的是：便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。

（5）第一次实验消耗标准酸溶液的体积为20.50mL-0.40mL=20.10mL，第二次实验消耗标准酸溶液的体积为24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次实验消耗标准酸溶液体积的平均值为=20.00mL；消耗n（HCl）=0.2000mol/L0.02L=0.004mol，则与HCl反应的n（NaOH）=n（HCl）=0.004mol，c（NaOH）==0.4000mol/L。样品中含NaOH的质量为0.4000mol/L0.5L40g/mol=8g，烧碱样品的纯度为100%=97.56%。