题目内容


氧离子中电子的运动状态有（    ）

A.3种   B.8种     C.10种      D.12种


C


练习册系列答案
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胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中不正确的是(     )

    A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

    B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

    C．胡椒粉能发生加聚反应，且能与氢氧化钠溶液反应

    D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4                                  B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4                                      D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

工业生产水煤气的反应为：

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)  C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                                                  ；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是        （填序号）

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．该反应在T1时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值比T2时C(CH3OH)与C2(H2)*C(CO)的比值大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A. CaO失氧变为CaC2                       B. C的状态发生了变化

C. Ca的化合价在反应前后发生了改变            D. C失去了电子，同时也得到了电子

金属元素铊的相关信息如右图所示。下列有关卡片信息解读

正确的是（    ）

A．铊元素的质量数是81            B．铊原子的电子数为3

C．铊原子的相对原子质量是204.4    D．铊的金属性比铝的金属性强

下列说法不正确的是                                              (　　)

A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油

C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应

D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素

从柑橘中提取得到结构简式如下图所示的化合物，则下列有关它的推断错误的是（　　）

　

A．

分子式为C10H16

B．

常温下呈固态，比水重

　

C．

其一氯代物有8种

D．

能与溴水发生加成反应

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