某离子化合物的晶体中.最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示.具有该晶体结构的化合物可能是( ) A． CaF2 B． CO2 C． NaCl D． CsCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）

A．

CaF₂

B．

CO₂

C．

NaCl

D．

CsCl

考点：

晶胞的计算．

分析：

阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，结合选项中各物质阳离子与阴离子数目之比判断．

解答：

解：阴离子位于晶胞的体内，共8个，阳离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则阳离子与阴离子的离子个数为4：8=1：2，

A．CaF₂由钙离子与氟离子构成，二者数目之比为1：2，故A符合；

B．CO₂是分子晶体，不属于离子化合物，故B不符合；

C．NaCl中阴阳离子个数比为1：1，故C不符合；

D．CsCl中阴阳离子个数比为1：1，故D不符合，

故选A．

点评：

本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的构成微粒．

练习册系列答案

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0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( )

A c(K⁺)+c(H⁺)=c(S²^—)+c(HS^—)+c(OH^—) B c(K⁺)+ c(S²^—) = 0.3mol/L

C c(K⁺)=c(S²^—)+c(HS^—)+c(H₂S) D c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

下列实验装置或操作正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）

A．

构造原理

B．

泡利原理

C．

洪特规则

D．

能量最低原理

NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl^﹣所围成的空间构型为（　　）

A．

简单立方

B．

正四面体

C．

正八面体

D．

三角锥形

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
	C．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
	D．	熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为　．由X元素构成的单质属于　　晶体．

（2）电负性：X　　Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是　　（填字母）．

A．分子中含有氢键

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

C．含有5个σ键和1个π键

D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体的化学式为：　；

推测该晶体具有下列那些物理性质：　　

A：固态时能导电． B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点． D：硬度很小．

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到反应限度的标志是

A．A₂、B₂和AB共存

B．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）＝1 ：1 ：2

D．A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

有下列八种晶体：

①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷

试回答：

. 直接由原子构成的晶体是____________。

．含有共价键的晶体是________________。

含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。

熔化需克服共价键的晶体是_________ ，熔化能导电的晶体是______________。

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