Question

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为____________(用元素符号回答)。

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是______________________________。

(3)写出B与C反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________________(填化学式)。

(5)由D原子组成的单质分子中包含_________个π键。

Answer 1

【解析】根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H₂S、H₂O₂、N₂H₄。

(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为：Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能为：N＞O＞Cl＞S。

(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。

(3)B分子为H₂S，具有强还原性，C是H₂O₂，有强氧化性。

(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO₄和H₂SO₄，因为非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄。

(5)N₂的结构为N≡N，其中有1个σ键，2个π键。

答案：(1)N＞O＞Cl＞S   (2)HF分子之间存在氢键

(3)H₂S+H₂O₂====S+2H₂O   (4)HClO₄＞H₂SO₄　

(5)2