题目内容

下列各单质(A、B、C)和化合物(甲、乙、丙、丁)

之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素．

试推断各化合物的化学式为：

甲________、乙________、丙________、丁________．

答案：
解析：

甲为SiO2,乙为Na2SiO3,丙为H2O,丁为H2SiO3(或甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3)


练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）
下列各单质（A、B、C）和化合物（甲、乙、丙、丁）之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素．试推断各化合物的化学式为：

甲
SiO2
SiO2
、乙
Na2SiO3
Na2SiO3
、丙
H2O
H2O
、丁
H2SiO3
H2SiO3
．
精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
回答下列问题：
（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
 
．
（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
 
．
（3）E与D高温反应的化学方程式为
 
．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
 
．
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
 
．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
 
．
（5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
 
．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．
下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。

根据上述关系判断：

(1)单质A只可能是______________，这是因为_______________________________。

(2)单质B是金属还是非金属？_________________。这是因为________________________。

(3)各化合物的化学式；甲_________，乙_________，丙_________，丁_________。

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