Question

【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

设SO2的转化率为x，根据三段式可知，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

开始时的量（mol） 3 2 0

改变的量（mol） 3x 1.5x 3x

平衡时的量（mol） 3-3x 2-1.5x 3x

平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%，则3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 达到平衡时SO2的转化率约为33.3%，选项A正确；

B. 达到平衡时反应放出的热量为196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，选项B错误；

C. 平衡时SO3的物质的量为3x mol =1mol，选项C错误；

D. 条件不足，无法计算平衡时反应容器的体积，无法计算化学反应速率，选项D错误。

答案选A。