题目内容

14．以下化学用语正确的是（　　）
A．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OB．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
C．氨分子的结构式：D．NH4H的电子式：

分析 A．生石膏（CaSO4•2H2O）在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O）；
B．明矾中正负化合价的代数和为0；
C．结构式中不能写孤对电子；
D．H-离子需要中括号．

解答 解：A.2CaSO4•H2O为熟石膏，故A正确；
B．KAl（SO4）2•12H2O为明矾，故B错误；
C．氨分子的结构式为，故C错误；
D．NH4H的电子式为，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构式、化学式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的规范使用及区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-═H2O．
5．下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（　　）
A．HCl和H2SB．SO2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl
2．下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．O2，N2，SO2B．CO2，NO2，H2SC．Cl2，H2，HBrD．O2，H2，NH3
9．硫化氢的电子式是．硫化氢是一种可燃性气体，实验室在制备硫化氢时，尾气点燃前必须要验纯，硫化氢燃烧时发出淡蓝色色火焰，请写出任意一个硫化氢燃烧的化学反应方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O．实验室制取硫化氢，多余的气体通常用NaOH溶液来吸收．
19．下列混合物可用加热方法分离的是（　　）
A．晶体碘和氯化铵B．碳酸钙和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡
1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp2、sp3；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe2；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
（5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为8．
18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
（1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管  ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
（2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g，充分反应后装置C的质量为m3g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
（3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．
19．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平痕．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）该装置中正极与负极发生的电极反映分别为Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（2）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D
A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                     D．银圈向下倾斜．

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