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右图所示转化关系中不能一步实现的是
A．① B．② C．③ D．④
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A
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G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：
（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：
（1）A中不含氧的官能团的名称是
碳碳双键
碳碳双键
；⑤的反应类型是
加成反应
加成反应
．G的结构简式为
CH
2
=CHCH=CH
2
CH
2
=CHCH=CH
2
；G与Br
2
的CCl
4
溶液反应，产物有
3
3
种（不考虑立体异构）．
（2）反应②的化学方程式为
HOOCCH=CHCOOH+H
2
Ni
△
HOOCCH
2
CH
2
COOH
HOOCCH=CHCOOH+H
2
Ni
△
HOOCCH
2
CH
2
COOH
．
（3）E可在一定条件下通过
缩聚反应
缩聚反应
（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：
（两种即可）．
（4）反应⑥的化学方程式为
．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：
．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：
．
有机物A为烃类化合物，其质谱图如右图所示，其相关转化关系如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH
3
，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请回答：
（1）D的分子式为
C
5
H
10
O
C
5
H
10
O
；
（2）B中所含官能团的名称为
溴原子
溴原子
；
（3）Ⅲ的反应类型为
ab
ab
（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：
；
Ⅱ：
；
（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe
3+
、Al
3+
、Fe
2+
等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L
-1
H
2
O
2
溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
Mg
2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
A
A
（填字母序号）．
A．MgO B．Na
2
CO
3
C．蒸馏水
（2）Fe
2+
与H
2
O
2
溶液反应的离子方程式为
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O
．
（3）工业上常以Mg
2+
的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg
2+
转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O═Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O═Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg
2+
转化率之间 的关系，可判断此反应是
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg
2+
转化率下降的可能原因是
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg
2+
转化率下降
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg
2+
转化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）
2
（s）?Mg
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Mg
2+
）?c
2
（OH
-
）=5.6×10
-12
Ca（OH）
2
（s）?Ca
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Ca
2+
）?c
2
（OH
-
）=4.7×10
-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
Mg（OH）
2
的溶解度小于Ca（OH）
2
，可发生沉淀的转化
Mg（OH）
2
的溶解度小于Ca（OH）
2
，可发生沉淀的转化
．
CO
2
、SO
2
、NO
x
是对环境影响较大的气体，控制和治理CO
2
、SO
2
、NO
x
是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H
2
O
电解
.
2H
2
↑+O
2
↑
B．高温使水分解制氢：2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H
2
O
Ti
O
2
.
2H
2
↑+O
2
↑
D．天然气制氢：CH
4
+H
2
O
CO+3H
2
（2）CO
2
可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO
2
和3mol H
2
，一定条件下发生反应：
CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H
2
）=
0.107
0.107
mol/（L?min）
-1
．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（选填编号）．
A．反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H
2
，同时生成1mol H
2
O
D．CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO
2
外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为
（NH
4
）
3
PO
4
（NH
4
）
3
PO
4
（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO
x
、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为
c
c
时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）
关 闭
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A．① B．② C．③ D．④
A．① B．② C．③ D．④
（其中R是烃基）
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
CO+3H2