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8．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol A2和6mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

分析 热化学方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，据此判断．

解答 解：热化学方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故选：A．

点评 考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．

练习册系列答案
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18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO3（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
19．下列说法正确的是（　　）
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶
C．向蛋白质溶液中滴加CuS04溶液产生沉淀属于化学变化
D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和S03都为电解质
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相  关  信  息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y离子半径＞Z离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在2个σ键，2个π键．
（3）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色．反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）
20．蓝紫色的硅酸铜钡的化学式为（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
17．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（　　）
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
A．4种B．5种C．6种D．7种
17．氯化铝在石油工业中有重要作用．研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾．现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水．他们设计如图装置：

回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷．在B和C间需补充必要的实验装置．补充的装置中应放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；B中饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体．
（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯（填“A”或“C”），当玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃另一处酒精灯．
（4）E中的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-发生转移．

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