题目内容
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】
C
【解析】
试题分析：Z 是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。X 的原子半径比Y 的小，且X的原子序数小于Y 的原子序数，所以X与Y应该不是同周期元素。又因为二者的原子序数均小于氧元素的，所以X应该是氢元素。X 与W 同主族，且W的原子序数最大，所以W是Na元素。由于四种元素的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数是13－1－6－1＝5，所以Y是氮元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A正确；B、元素O、Na的简单离子都是10电子微粒，其离子的电子层结构相同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的非金属性，所以元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，C不正确；D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵，也可能是共价化合物，例如硝酸，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用
练习册系列答案
黎明文化寒假作业系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |